Wie verhalten sich die Metalle Ag, Au, Cr, Cd, Hg und Mg gegenüber
Salzsäure unter
Standardbedingungen?
Lösung:
Salzsäure ist eine
starke Säure, die vollständig dissoziiert.
Die Protonen werden an der
Kathode zu Wasserstoff
reduziert:
Die Metalle Silber, Gold und Quecksilber haben ein positives
Standardreduktionspotential, d.h. sie werden leichter reduziert als die
Protonen. Diese sog. Edelmetalle reagieren deshalb nicht mit Salzsäure
unter Standardbedingungen.
Chrom, Cadmium und Magnesium haben ein negatives Standardreduktionspotential,
d.h. sie werden
oxidiert und die Protonen zu Wasserstoff reduziert.
Zuerst wird Mg zu Mg2+ dann Cr zu Cr3+ und schließlich Cd
zu Cd2+ oxidiert (vgl.
Elektrochemische Spannungsreihe).
