B. Chemisches Gleichgewicht
B.2. Allgemeine Gasgleichung
 
Beispielaufgaben Interaktive Aufgaben Übungsaufgaben
 
  1. Die Legierung FeTi bildet mit Wasserstoff das Hydrid FeTiH2 , das man als potentiellen Wasserstoffspeicher ansieht. Welche Masse m(H2) kann von 1 kg der Legierung gespeichert werden? Welches Volumen V nimmt die Stoffmenge n(H2) bei Standardbedingungen ein?


  2. Luft enthält neben Stickstoff (78,09%), Sauerstoff (20,95%) und Edelgasen (0,93%) Kohlenstoffdioxid (0,03%). Das Molvolumen Vm dieses " nicht idealen Gases" bei 0°C und 1013 mbar Druck beträgt 22,26 Liter. Welche Stoffmenge n und welche Masse m(CO2) sind in 1 Liter Luft, bzw. in 1 Kubikmeter Luft enthalten?
    (Für welchen grundlegenden biologischen Prozeß ist die Kenntnis dieser Mengen notwendig?)


  3. Propan ist ein gesättigter, bei Raumtemperatur gasförmiger Kohlenwasserstoff mit der Molekülformel C3H8.
    Berechne:

    1. das Volumen V von 0,1 mol Propan bei Normalbedingungen.


    2. das Volumen V von 0,1 mol Propan bei 293 K und 98,0 kPa.


    3. die Masse m von 100 mL Propan bei 25°C und 99,0 kPa.


    4. das Volumen V von 10,0 g Propan bei 25°C und 99,0 kPa.


    5. die Anzahl N Propan-Moleküle und die Anzahl N Wasserstoff-Atome in
      3 mL des Gases bei 318 K und 98,0 kPa.


  4. Wieviel Liter Wasserstoffgas, das bei -10°C unter einem Druck von 90,2 kPa steht, erhält man beim Auflösen von 100 g Aluminium in Salzsäure?
    Warum löst sich Aluminium nicht in Schwefel- oder Salpetersäure?


  5. Bei der Reaktion von Aluminiumcarbid Al4C3 mit Wasser entsteht Methan in recht reiner Form.
    Wieviel Gramm Aluminiumcarbid sind zur Darstellung von 500 mL Methan bei 20°C und unter 1025 mbar Druck erforderlich, wenn die Ausbeute 85,0% beträgt?


  6. Das Überführen der Sulfide mittels Luft nennt man Rösten. Bei diesem Vorgang fällt außer dem Metalloxid auch Schwefeldioxid an, das zu Schwefelsäure weiterverarbeitet werden kann.

    Röstreaktion:

    Herstellung von Schwefelsäure nach dem Kontaktverfahren (V2O5-Katalyse):

    1. Wieviel m3 Luft mit einem Volumenanteil (O2) = 20,95% benötigt man bei Normalbedingungen zur Aufarbeiteung von 1 Tonne 96%igem Pyrit (FeS2)?


    2. Wieviel kg Fe2O3 entstehen dabei?


    3. Welche Masse m 96%ige Schwefelsäure läßt sich bei einer Ausbeute von 98% gewinnen?



 
     
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