Glossar
B. Chemisches Gleichgewicht
B.3. Säure - Base
 
       
 
 Säure:
  • Arrhenius-Säure: bildet in Wasser H3O+-Ionen


    pKS = -log KS

  • Brönsted-Säure: Protonen-Donator

  • Lewis-Säure: Elektronenpaar-Akzeptor (Elektrophil)

 Base:
  • Arrhenius-Base: bildet in Wasser OH--Ionen


    pKB = -log KB

  • Brönsted-Base: Protonen-Akzeptor

  • Lewis-Base: Elektronenpaar-Donator (Nukleophil)

 Konjugiertes Säure-Base-Paar:

Je stärker eine Säure, desto schwächer ist ihre konjugierte Base. Je stärker eine Base, desto schwächer ist ihre konjugierte Säure.

  • Schwache Säuren und Basen: Säuren und Basen, die nur partiell
    H3O+- bzw. OH--Ionen in wäßriger Lösung bilden.
  • Starke Säuren und Basen: Säuren und Basen, die in wäßriger Lösung vollständig dissoziieren.

 Neutralisation:
Reaktion zwischen Säure und Base unter Salzbildung


 Ionenprodukt des Wassers:

Das Gleichgewicht der Reaktion liegt weitgehend auf der linken Seite, c2(H2O) ist deshalb praktisch konstant und wird in die Gleichgewichtskonstante einbezogen:


Ein Liter Wasser hat die Konzentration:


KW = 1,0·10-14 mol2/L2    bei 25°C
pKW = -log KW

 
     
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